金属的化学性质 教学设计
昆山市葛江中学 徐峰
一、教材分析
本节内容选自沪教版化学第五章第一节《金属的性质和利用》第二课时，教材根据学生已有的知识基础，采用了对已知的实验事实归纳的方法，陈述了大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；对置换反应的学习，教材采用了实验的讨论和探究的方法，通过对实验事实的分析，层层引导，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属的活动性顺序。
二、教学对象分析
在学习本课前，学生已经学习了氧气、二氧化碳的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法；同时，学生已经完成了三个基础实验，实验操作技能有了一定的提高。对于金属的性质，学生虽有一定的认识，但还是普遍存在重感性的认知而轻理性的归纳总结。因此，教师应通过联系生活、实验探究、交流讨论等过程让学生真正系统深刻地认识金属的化学性质。
三、教学目标
1.知识和技能
A.通过实验探究金属与酸以及与盐溶液的反应。
B.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2.过程和方法
A.通过小组合作探究学习，使学生初步学会运用对比、归纳等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
3.情感态度和价值观
A.通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
B.通过利用化学原理解决实际问题的过程，让学生体验成功的快乐以及化学与生活的密切关系，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点】金属的化学性质；金属活动性顺序的探究
【教学难点】置换反应的判断及应用
【教学方法】本节课主要采用讲授法、谈论法、实验探究法等教学方法。
【课前准备】实验药品与仪器、多媒体课件、视频展台。
【教学设计思路】框图
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实验探究金属与酸的反应 |
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练习：金属与酸反应的判断及方程式的书写 |
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金属与盐溶液反应的判断及方程式的书写 |
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实验探究金属与盐溶液的反应 |
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金属活动性顺序的应用 |
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金属活动性顺序的探究 |
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用金属活动性顺序解决实际问题 |
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引入：黄铜 与黄金的鉴别 |
四、教学过程
【引入】老师前两天买了一枚戒指，但怀疑它的真假。 因为有一种“黄铜”又称“愚人金”，成分为铜锌合金，它的外形与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金来骗人。（展示图片）
【师】你能用金属物理性质知识区分真假黄金吗？
【生】密度、硬度等
【师】要想更好的区分金属，就需要了解金属的各种性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
【设计意图】从身边物品引入，激发学习兴趣，培养学生理论联系实际的能力
【板书】�5.1.2 金属的化学性质
【师】我们以前学过哪些金属？它们可以和什么物质反应呢？现象又如何？
【学生】镁、铁；可以和氧气发生反应，现象交流讨论，略
【设计意图】通过复习回忆，使学生在交流中互相启发，发展和完善自我。
【师】其他金属能不能和氧气反应呢？
【演示实验1】用坩埚钳夹住一段刚打磨好的铝片，在酒精灯上加热，观察现象。
【生】铝片表面变暗，加热后熔化，但是不滴落。
【师】为什么会产生这样的现象呢？
提供资料：铝在加热下和氧气发生发应，在其表面生成了一层氧化铝 （Al 2 O 3 ）其熔点达到 2050℃而铝的熔点 为660℃ 。
【生】学生交流讨论，汇报结果：熔点高的氧化铝是致密的物质，包裹住了内部熔化的铝，所以不会滴落。
【设计意图】使学生在交流中相互启发，培养他们从实验现象推理判断的能力
【板书】4Al+3O 2 =2Al 2 O3
【师】铝表面因为有这一层致密的氧化膜存在，使得内部的铝不再进一步氧化，所以铝具有耐腐蚀的性能，在生产和生活中被大量应用。
【投影图片】生活中各种铝制品
【设计意图】将化学知识运用至生活，让学生体验到化学与生活的密切关系。
【演示实验2】用坩埚钳夹住一段刚打磨好的铜片，在酒精灯上加热，观察现象。
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加热 |
【生】铜片表面变黑
【板书】2Cu+O 2= 2CuO
【师】我们经常听到一句话叫 “真金不怕火炼” ，你知道其中的化学含义吗？
【生】金很稳定,即使在高温时也不能与氧气反应。
【小结】学生总结：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
【板书】多数金属能和氧气反应
【设计意图】培养学生的归纳总结和规范的语言表达能力。
【师】金属还能和哪些物质反应呢？（播放一段广告视频）
【提问】视频中的小男孩告诉妈妈醋会腐蚀铁锅，那么金属真的能和酸反应吗？不同的金属与酸反应情况又如何？
【学生分组实验】用镊子分别取打磨过的镁条、锌粒 、铁丝、铜丝依次加入到井穴板中，编号后再加入等体积等浓度稀硫酸， (盖没金属) 。
【交流讨论，汇报结果】铜表面没有什么明显变化，镁、锌、铁表面有气泡产生，且气泡产生的速率镁>锌>铁
【设计意图】培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
【师】气泡产生速率的差异体现了金属怎样的性质呢？
【生】活泼性（活动性）镁>锌>铁>铜
【师】人们经过长期的实践，做过许多类似的实验，总结得出常见金属的活动性顺序。K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
【师】结合活动性顺序表，你能解释金属与酸产生氢气的条件吗？
【生】金属活动性要位于氢前
【设计意图】培养学生的归纳总结能力
【师】产生的气体是氢气，你能书写金属和酸的化学反应方程式吗？
【生】在导学案上尝试书写化学方程式。
【师】PPT 展示
Mg+ H2SO4 =MgSO 4 + H 2 ↑ Zn + H2SO 4= ZnSO 4 + H 2 ↑
Fe + H2SO4 =FeSO 4 + H 2 ↑
【板书】多数金属能和酸反应
【设计意图】通过产物书写化学方程式，让学生充分理解金属与酸反应的规律。
【师】上述化学反应是我们之前学过的化合反应或者分解反应吗？
【生】不是
【师】那么反应物和生成物类别上有什么特点呢？
【生】反应物是一种单质和一种化合物， 生成物是另一种单质和另一种化合物。
【板书】置换反应：单质 +化合物→单质 +化合物
【设计意图】培养学生的归纳总结和规范的语言表达能力。
【巩固练习】
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点燃 |
1、下列属于置换反应的是（ ）
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通电 |
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高温 |
A 、2Mg + O2 ＝ 2 MgO B、Zn+CuSO4 ＝ ZnSO4+Cu
C、 2H2O ＝ 2H2↑ + O2↑ D 、Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2
【设计意图】通过随堂练习，让学生巩固加深对置换反应特点和规律的理解
【师】金属除了和酸反应，还能与什么物质反应呢？
【引入典故】葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻用铁勺盛曾青 （硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变得金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金啦！” 这是真的吗？我们不妨将历史还原，一起来做下这个实验。
【学生分组实验】将铁丝打磨，浸没到装有硫酸铜溶液的井穴板内，观察
【生】取出铁丝后，表面变红。
【设计意图】利用井穴板进行微型探究实验，有助于培养学生绿色化的实验观
【师】红色的物质是黄金吗？结合本节课所学内容，你有什么鉴别方法？
【生】讨论，得出方案，加热，并进行实验
【师】加热后有什么现象？
【生】表面变黑
【师】猜测红色物质是什么？
【生】铜，加热后变成了黑色的氧化铜了
【设计意图】通过对产物的分析和实验探究，培养学生知识迁移的能力。
【板书】三.金属与金属化合物溶液反应
Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu
【师】这是什么基本反应类型？
【生】置换反应
【师】那铁为什么能置换出硫酸铜中的铜呢？
【生】可能是因为铁比铜活动性更强的缘故吧。
【师】由此，我们可以通过金属的活动性顺序判断一个反应是否发生，或者设计实验探究不同金属活动性的强弱。
【学生练习】判断下列置换反应是否发生，若能，请写出化学反应方程式。
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物质 |
判断是否反应 |
化学反应方程式 |
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铝和稀盐酸 |
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银和稀盐酸 |
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铜和硝酸银溶液 |
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锌和硫酸镁溶液 |
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【设计意图】通过练习巩固提高金属活动性顺序的应用。
【师】通过本节课的学习，你能帮老师解决一开始的真假黄金鉴别的问题吗？
【生】讨论， 汇报方法： 如加热、加酸等。
【设计意图】联系生活，使学生学以致用，培养他们解决实际问题的能力。
五、教学效果评价方式
（１） 请设计实验证明Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序
（２）请用金属活动性顺序解释以下生活问题：
① 波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰、水配制而成， 为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
②生活中我们常用酸去除铝壶中的水垢，为什么酸能去除水垢（水垢中含有碳酸钙）？但是酸不能在铝壶中长期存放？
六、教学反思
（1） 以实验探究为主线， 通过不断设置步步深入的问题， 调动学生的思维， 活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，培养学生的逻辑思维能力和利用所学知识解决问题的能力。
（2） 情境素材应用较为充分：情境素材— 真假黄金的鉴别贯穿始终，引入过程中，复习了学生已有的知识金属的物理性质，完成所需金属的相关知识储备，并最终利用所学知识解决金属的鉴别，从而使学生进一步体会化学来源于生活，且服务于生活的宗旨。
（3）不足之处：反馈习题的选择，要结合知识点，“点对点”强化有待进一步的优化；小组实验后引导学生大胆质疑做的还不足。
（4）改进措施：语言还需精炼，多关注学生实验操作中的意外现象并加以解释。
七、板书设计
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加热 |
�5.1.2 金属的化学性质
1、多数金属与氧气反应 2Cu+O 2 = 2CuO 4Al+3O 2 =2Al 2 O3
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置换反应：单质 +化合物→单质 +化合物 |
2、多数金属与酸反应
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（以强换弱） |
3、金属与化合物溶液反应
